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Academic Year/course: 2022/23

583 - Degree in Rural and Agri-Food Engineering

28902 - Chemistry I


Syllabus Information

Academic Year:
2022/23
Subject:
28902 - Chemistry I
Faculty / School:
201 - Escuela Politécnica Superior
Degree:
583 - Degree in Rural and Agri-Food Engineering
ECTS:
6.0
Year:
1
Semester:
First semester
Subject Type:
Basic Education
Module:
---

1. General information

2. Learning goals

3. Assessment (1st and 2nd call)

4. Methodology, learning tasks, syllabus and resources

4.1. Methodological overview

Theoretical sessions will basically consist of participative lectures.

Along with some practical sessions, focused on previously considered theoretical aspects of the program, students will be able to resolve some numerical exercises about applied concepts. This participation will be both at individual or reduced student groups level as well depending on the considered subject.

Laboratory sessions will introduce students to laboratory instruments and scientific methodologies as well as the corresponding experimental data treatment.

For each practice session, some detailed instruction manuscripts will be available for students with a detailed methodology to follow and some questions to be answered about the obtained results during experiments. A written formal report will be presented by students at the end of each laboratory session.

Finally, students will be arranged in working groups and some supervised works will be proposed by the teacher covering complementary aspects related to general chemistry not considered in ordinary class sessions. The process will be supervised by the teacher along with some meeting sessions carried out during the term. At the end of the process, a final formal written document must be presented by a student for its evaluation and a speech report with an essential part of the main work must be presented and evaluated as well.

4.2. Learning tasks

The course includes the following learning tasks: 

  1. Theoretical and practice sessions related with the subjects included in the program
  2. Laboratory sessions which includes some of the classical experiments in the field of general chemistry.
  3. Supervised Works on several subjects related to general chemistry

4.3. Syllabus

The course will address the following learning tasks: 

Theory program

Section1. PRELIMINARY CONCEPTS

Topic 1. Formulation and nomenclature of inorganic chemistry.

Names and symbols of the elements. Oxidation number. Binary compounds. Acids. Salts and saline compounds. Addition compounds.

Topic 2. Stoichiometry and chemical equations.

Chemical equations.  Limiting reagent.  Yield. Stoichiometric calculations.

Section2. ESTADOS DE LA MATERIA

Topic 3. The gaseous state

Pressure and temperature in the changes in the state of matter. The gaseous state. The laws of gases. The ideal gases. Mixtures of gases and partial pressures. The real gases: deviations from ideal behavior of the gases. Cubic equations of state. Van der Waal’s equation.

Topic 4. The liquid state

Characteristics of the liquid state. Properties of liquids. Viscosity and surface tension. Vapour pressure.

Topic 5. The solid state

Characteristics of the solid state. Crystalline structure of solids. Changes of phase and energies associated with the distinct transitions between the states of matter. Phase diagrams.

Section3. THERMODYNAMICS AND CHEMICAL KINETICS

Topic 6. Thermodynamics.

Basic definitions: systems and variables of thermodynamic states. Internal energy: enthalpy and entropy. Principles of thermodynamics. Thermochemistry: Hess’s Law.

Topic 7. Thermodynamics applied to the study of systems of agricultural interest.

Thermodynamic properties of air. Dry air and humidity of the air. Vapour pressure and saturation pressure of humid air. Dew point temperature. Absolute, relative and specific humidities. Enthalpy of humid air. Psychrometric diagrams: Mollier’s and Carrier’s diagrams. Applications: heating and cooling of air. Humidification of air.

Topic 8. Chemical kinetics

Factors that influence the speed of a chemical reaction. Speed of chemical reactions. Equation of velocity and the integration of kinetic equations of simple orders. The half-life of a reagent. Temperature and speed of reaction.  Arrhenius equation. Activation energy. Catalysis and catalysts.

Section4. SOLUTIONS AND EQUILIBRIUMS

Topic 9. Solutions

Expressions of concentration. Use of solutions in chemical reactions. Relation: temperature to solubility. Colligative properties. Colloids.

Topic 10. Chemical equilibrium

Homogeneous equilibrium. Heterogeneous equilibrium. Constants of equilibrium and related calculations. L' Chatelier’s Principle.

Topic 11. Acids and bases

The acid-base concept of Arrhenius. The acid-base concept of Bronsted. Acid-base properties of water. Ionic product of water. Concept of pH. Strong and weak electrolytes. Constants of ionization. Resolution of problems of ionization and pH. Acid-base properties of salts. Hydrolysis.

Topic 12. Acid-base equilibriums

Effect of the common ion. Buffer solution. Titrations. Indicators.

Topic 13. Equilibriums of Solubility.

Concept of solubility and modes of expressing it. Effect of the common ion on solubility. pH and solubility. Complexion equilibrium and solubility.

Topic 14. Redox equilibriums.

Redox reactions and equilibriums. The standard potential of the electrode. Electrochemical cells. Spontaneity in redox reactions

Batteries. Corrosion. Electrolysis

Laboratory Sessions

  • Session 1. Determination of the hardness of the water.
  • Session 2. The conductivity of electrolytes. Kohlraush’s Law.
  • Session 3. Kinetics of a chemical reaction.
  • Session 4. Solutions. Preparation of a solution. Concentration of solutions.
  • Session 5. Distillation of commercial wine. Determination of the alcoholic content.
  • Session 6. Acid-base equilibriums in solution. Indicators. Acid-base reactions.
  • Session 7. Redox reactions. Oxidants and reducing agents. Electron transfer reactions. The reaction of metals with the H+ ion (non-oxidant acids) and with oxidant acids. Displacement reactions.

4.4. Course planning and calendar

It is estimated that an average student should dedicate a total of 150 hours to this subject, of 6 ECTS, which should include both face-to-face and non-face-to-face activities. The student should try to ensure that the dedication is spread evenly over the four-month period, at a rate of 8 hours per week (4 face-to-face and 4 non-face-to-face).

The general schedule is as follows:
- theory classes will begin in September with the start of the academic term.
- Problem solving will start during week 2.
- Laboratory practicals will consist of a total of 7 two-hour sessions, and will start in week 3.
- During the 3rd week, students will be presented with the group work topic and the necessary material to develop it in coordination with the Geology subject, setting the date for the revision and presentation of the individual and group scripts.
- The first formulation test will take place during week 11.

However, this schedule may be altered due to the existence of holidays, or other academic activities that may substitute or complete the scheduled ones.

 

4.5. Bibliography and recommended resources

 
BB Chang, Raymond. Química / Raymond Chang ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce López, Rosa Zugazagoitia Herranz ; [traducción, Erika Jasso Hernán D' Bourneville]. 10ª ed. México [etc.] : McGraw-Hill, cop. 2010
BB Química general : principios y aplicaciones modernas / Ralph H. Petrucci ... [et al.] ; traducción, Concepción Pando García-Pumarino, Nerea Iza Cabo ; revisión técnica, Juan A. Rodríguez Renuncio. 10ª ed. Madrid [etc.] : Prentice Hall : Person Educación, 2011
BB Whitten, Kenneth W. Química general / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck ; con la colaboración con ensayos de Ronald A. DeLorenzo, Middle Georgia College ; traducción, Eduardo Gayoso Andrade, José Manuel Vila Abad. 5ª ed., (3ª ed. en español). Madrid [etc.] : McGraw-Hill, D.L. 1998
BC Amigo Martín, Pablo. Termotecnia : aplicaciones agroindustriales / Pablo Amigo Martín. Madrid [etc.] : Mundi-Prensa, 2000
BC Brown, Theodore L. Química : La ciencia central / Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten ; traducción Héctor Javier Escalona y García, M. en C. Roberto Escalona ; Revisión técnica M. del Carmen Doria Serrano. 3a ed. en español. México [etc.] : Prentice-Hall Hispanoamericana, cop. 1998
BC Peterson, W. R. Formulación y nomenclatura química inorgánica : [según la normativa IUPAC] / W. R. Peterson. 16ª ed. Barcelona : Edunsa, 1996


The updated recommended bibliography can be consulted in:http://psfunizar10.unizar.es/br13/egAsignaturas.php?codigo=28902

 

 


Curso Académico: 2022/23

583 - Graduado en Ingeniería Agroalimentaria y del Medio Rural

28902 - Química I


Información del Plan Docente

Año académico:
2022/23
Asignatura:
28902 - Química I
Centro académico:
201 - Escuela Politécnica Superior
Titulación:
583 - Graduado en Ingeniería Agroalimentaria y del Medio Rural
Créditos:
6.0
Curso:
1
Periodo de impartición:
Primer semestre
Clase de asignatura:
Formación básica
Materia:
Química

1. Información Básica

1.1. Objetivos de la asignatura

La asignatura y sus resultados previstos responden a los siguientes planteamientos y objetivos:

  • Proporcionar los conocimientos básicos sobre la química así como los principios que rigen algunos procesos relacionados con la misma
  • Aportar conocimientos sobre los principales equilibrios en disolución así como los parámetros que influyen en los mismos
  • Formar en el ámbito del trabajo en el laboratorio.
  • Conocer  y manejar adecuadamente la formulación y nomenclatura de Química Inorgánica.
  • Conocer los principios fundamentales de la termodinámica aplicada a procesos del ámbito agrónomo.
  • Diferenciar las características fundamentales de cada estado de agregación de la materia y relacionarlos con sus propiedades, explicando así los fenómenos energéticos ligados a los cambios de fase.  

Estos planteamientos y objetivos están alineados con algunos de los Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) de la Agenda 2030 y determinadas metas concretas (https://www.un.org/sustainabledevelopment/es/), contribuyendo en cierta medida a su logro.

A continuación, se indican los ODS y metas que se pueden desarrollar en esta asignatura:

Objetivo 6: Agua limpia y saneamiento.

Meta 6.3      De aquí a 2030, mejorar la calidad del agua reduciendo la contaminación, eliminando el vertimiento y minimizando la emisión de productos químicos y materiales peligrosos, reduciendo a la mitad el porcentaje de aguas residuales sin tratar y aumentando considerablemente el reciclado y la reutilización sin riesgos.

 

Objetivo 7:  Energía asequible y no contaminante.

Meta 7.2      De aquí a 2030, aumentar considerablemente la proporción de energía renovable en el conjunto de fuentes energéticas.

 

Objetivo 12:  Reproducción y consumo responsables

Meta 12.4    De aquí a 2030, lograr la gestión ecológicamente racional de los productos químicos y de todos los desechos a lo largo de su ciclo de vida, de conformidad con los marcos internacionales convenidos, y reducir significativamente su liberación a la atmósfera, el agua y el suelo a fin de minimizar sus efectos adversos en la salud humana y el medio ambiente

 

Objetivo 13: Acción por el clima.

Meta 13.3    Mejorar la educación, la sensibilización y la capacidad humana e institucional respecto de la mitigación del cambio climático, la adaptación a él, la reducción de sus efectos y la alerta temprana.

 

Objetivo 15:  Vida de ecosistemas terrestres

Meta 15.3    Para 2030, luchar contra la desertificación, rehabilitar las tierras y los suelos degradados, incluidas las tierras afectadas por la desertificación, la sequía y las inundaciones, y procurar lograr un mundo con una degradación neutra del suelo

 

 

1.2. Contexto y sentido de la asignatura en la titulación

Desde esta asignatura se pretende proporcionar al alumnado una visión general de los procesos químicos. Esta asignatura  supone una base necesaria para comprender materias relacionadas con la interacción entre el medio vegetal y el suelo, así como los métodos de nutrición de la planta.

1.3. Recomendaciones para cursar la asignatura

Dado el carácter teórico-práctico de la asignatura, la realización de ejercicios y casos prácticos, clases de formulación inorgánica y sobre todo la realización de las sesiones prácticas de laboratorio (obligatoria su realización), hacen que sea muy recomendable la asistencia diaria a clases.

2. Competencias y resultados de aprendizaje

2.1. Competencias

Al superar la asignatura, el estudiante será más competente para...

Aplicar en el ámbito de la Ingeniería los conocimientos básicos adquiridos de química general, química orgánica e inorgánica (CE 4).

Poder emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía partiendo de los conocimientos básicos adquiridos y de las habilidades de aprendizaje desarrolladas en su proceso de aprendizaje (CG5).

Aplicar conocimientos teóricos a la resolución de problemas (CG2).

Aplicar el razonamiento crítico (análisis, síntesis y evaluación) siendo además capaces de obtener e interpretar datos relevantes del ámbito de la química para posteriormente emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas de índole social, científica o ética (CG.3).

Utilizar herramientas informáticas básicas (elaborar gráficos, hojas de cálculo, procesadores de texto para elaborar informes, entre otras habilidades), utilización de las nuevas tecnologías de la información y la comunicación (búsqueda bibliográfica, acceso a bases de datos, enciclopedias virtuales, entre otras fuentes). (CG7)

Desarrollar aprendizaje autónomo y que sean capaces de trabajar en equipo (CG8 –CG5).

Comunicar y argumentar (oralmente o por escrito) cuestiones relacionadas con la química y que puedan transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado (CG4).

2.2. Resultados de aprendizaje

El estudiante, para superar esta asignatura, deberá demostrar los siguientes resultados...

1. Conocer la nomenclatura y formulación propia de  química inorgánica

2. Conocer y comprender el lenguaje aplicado a las reacciones químicas, siendo capaces de resolver problemas de química básica

3. Adquirir destreza en el manejo del material de laboratorio y en la realización de operaciones básicas

4. Interpretar lo observado en el trabajo de laboratorio relacionándolo con las bases de la química

5. Será capaz de buscar y gestionar fuentes bibliográficas, evaluando la calidad y el rigor científico-técnico de las mismas, trabajar en grupo de manera coordinada sobre una temática relacionadas con un aspecto determinado de la química y exponer de manera clara y rigurosa los aspectos fundamentales del trabajo

6. Conocer el impacto medioambiental causado por la actividad del sector agrícola y ganadero: Fitosanitarios y resíduos como los purines. Contaminación atmosférica debido a gases del sector como el metano y el amoniaco.

7. Conocer los fundamentos de una agricultura más sostenible frente a la agricultura intensiva tradicional: Utilización de cultivos autóctonos y de menor demanda hídrica contra la desertificación, la sequía y la degradación del suelo. El uso de plantas aromáticas y sus extractos.

2.3. Importancia de los resultados de aprendizaje

  • Contribuyen al conocimiento de los aspectos básicos de la química y la relación directa entre los procesos químico-físicos que tienen lugar en el medio rural.
  • Proporcionan al alumnado una amplia información sobre las técnicas actuales del trabajo en laboratorio para el adecuado uso y/o preparación de diversos compuestos empleados frecuentemente en el ámbito agrícola.
  • Se fomenta, mediante el planteamiento y la resolución de cuestiones de carácter práctico y aplicado a situaciones reales, el desarrollo de habilidades de pensamiento relacionadas con el análisis y el razonamiento.
  • A través del desarrollo de trabajos tutelados y su posterior presentación ante el resto de la clase se pretende fomentar en el alumnado:
    • La búsqueda y selección de bibliografía relevante de acuerdo a su rigor científico –técnico distinguiendo entre bibliografía referenciada y aquella de dudosa procedencia.
    • El autoaprendizaje del alumnado, es decir que sean capaces de aprender a aprender por si mismos (autodidactas), saber donde encontrar bibliografía  o bases de datos relevantes relacionadas con la química. El fomento de esta habilidad le ayudará durante toda su vida profesional.
    • El saber presentar de forma ordenada y rigurosa un trabajo realizado.
    • El saber trabajar en grupo de forma coordinada y eficaz con división de tareas y cumplimiento de la parte asumida por cada integrante del grupo.

 

Resultados de aprendizaje

(Detallados en 2.2)

 

Objetivo ODS

 

Meta asociada al ODS

6-7

 

6 Agua limpia y saneamiento

6.3. De aquí a 2030, mejorar la calidad del agua reduciendo la contaminación, eliminando el vertimiento y minimizando la emisión de productos químicos y materiales peligrosos, reduciendo a la mitad el porcentaje de aguas residuales sin tratar y aumentando de manera considerable, el reciclado y la reutilización sin riesgos.

6-7

 

12 Reproducción y consumo responsables

12.4 De aquí a 2030, lograr la gestión ecológicamente racional de los productos químicos y de todos los desechos a lo largo de su ciclo de vida, de conformidad con los marcos internacionales convenidos, y reducir significativamente su liberación a la atmósfera, el agua y el suelo a fin de minimizar sus efectos adversos en la salud humana y el medio ambiente

7

 

 

15. Vida de ecosistemas terrestres

 

15.3 Para 2030, luchar contra la desertificación, rehabilitar las tierras y los suelos degradados, incluidas las tierras afectadas por la desertificación, la sequía y las inundaciones, y procurar lograr un mundo con una degradación neutra del suelo

3. Evaluación

3.1. Tipo de pruebas y su valor sobre la nota final y criterios de evaluación para cada prueba

El estudiante deberá demostrar que ha alcanzado los resultados de aprendizaje previstos mediante las siguientes actividades de evaluacion

Se llevará a cabo  una PRUEBA GLOBAL DE EVALUACIÓN en las fechas marcadas por la EPS para las dos convocatorias oficiales. La asignatura no realiza evaluación continua, aunque algunas partes de la prueba final global se pueden liberar durante el curso académico.

 Las actividades de evaluación son:

1 .  Realizar un examen escrito (según calendario de exámenes de la EPS) que versará sobre los conceptos impartidos en las clases teóricas e incluirá además la resolución de problemas y casos.

2.  Realizar y exponer oralmente un  trabajo tutorizado sobre temas relacionados con diversos aspectos de la química básica.

Esta actividad podrá ser aprobada durante el semestre, sin perjuicio del derecho del alumno a presentarse en la prueba final global,  para aquellos alumnos que presenten y defiendan oralmente un trabajo tutorizado en grupo en una fecha previa al final del semestre fijada por el profesorado.

3.  Un examen teórico-práctico sobre las sesiones de laboratorio.

Esta actividad podrá ser aprobada durante el semestre, sin perjuicio del derecho del alumno a presentarse en la prueba final global,  para aquellos alumnos que elaboraren un informe (o respondan a cuestiones planteadas) de cada sesión de prácticas en una fecha previa al final del semestre fijada por el profesorado.

4.  Una prueba de formulación y nomenclatura química inorgánica. No será obligatorio para aquellos alumnos que hayan superado la actividad de evaluación 1.4 para alumnos presenciales.

Esta actividad podrá ser aprobada durante el semestre, sin perjuicio del derecho del alumno a presentarse en la prueba final global,  para aquellos alumnos que realicen una prueba objetiva de formulación y nomenclatura prácticas en una fecha previa al final del semestre fijada por el profesorado.

 

Se aplicarán los porcentajes especificados en el apartado de criterios de evaluación.

Asimismo, en general, se valorará favorablemente la identificación, integración y vinculación de los conceptos teóricos y prácticos de la asignatura con los objetivos y metas de la Agenda 2030 alineados con esta disciplina.

Objetivo ODS/Meta asociada

Tipo de prueba evaluable

% del valor de la nota final

6 Agua limpia y saneamiento/ 6.3

 

Trabajo Tutorizado

 

15

12 Reproducción y consumo responsables/12.4

 

Trabajo Tutorizado

 

15

15. Vida de ecosistemas terrestres/15.3

 

 

Trabajo Tutorizado

 

15

 

 

Criterios de evaluación

La ponderación relativa de la calificación final será como sigue:

  • 70 % Nota prueba escrita 1
  • 15 % Trabajo en grupo tutelado, prueba 2
  • 15 % Prácticas de laboratorio, prueba 3

 

La actividad de evaluación 1 se compone de cuestiones teóricas y problemas y se requiere al menos superar un 20% de cada parte.

La actividad de evaluación 2 (elaboración escrita y presentación/defensa oral del trabajo sobre una temática relacionada con la química general), se califica sobre 10 y supone un 15% de la nota final. Aunque la ejecución del trabajo se realice en grupo sus integrantes podrán obtener calificaciones diferentes según la nota particular obtenida en la correspondiente exposición oral.

La actividad de evaluación 3 se califica sobre 10 y suponen un 15% de la nota final de la asignatura. El alumnado  que realice la prueba durante el curso se evaluará la exactitud de los resultados obtenidos y de las respuestas a las cuestiones planteadas en los informes, así como la calidad de la presentación de los mismos.

¡El plagio será sancionado con el suspenso del trabajo!

Así mismo, habrá una prueba global final tanto para la actividad de evaluación 2 (Trabajo de asignatura) como para la actividad de evaluación 3 (prácticas de laboratorio), para el alumnado que no haya superado esta parte (por no haber realizado trabajo alguno o no haber asistido a prácticas de laboratorio), o bien para el alumnado que quiera subir la nota. En caso de que se opte por un examen global de laboratorio, los estudiantes interesados deberán comunicarlo a los profesores responsables de la asignatura con dos semanas de antelación al desarrollo de la prueba final, y de acuerdo con las indicaciones que se faciliten en su momento en las correspondientes convocatorias publicadas con suficiente antelación.

La actividad de evaluación 4, relativa a la nomenclatura y formulación inorgánica, se exigirá un mínimo de 5 puntos para aprobarla.

Si no se alcanzan los requisitos mínimos en las distintas pruebas de evaluación:

  • Obtener una calificación de 5 en la prueba de formulación y nomenclatura
  • Alcanzar el 20% de la parte de teoría y de la de problemas en la prueba escrita final.
  • 4 en el trabajo de grupo
  • 4 en la nota final de prácticas

la asignatura no se considerará aprobada, aunque la calificación final promediada CF, sea igual o superior a 5. En este caso, la nota final que se reflejará en las actas de la asignatura será:

Si calificación final promediada, CF > 4, Suspenso, 4. Si calificación final promediada, CF < 4, Suspenso, CF.

 

 

Como dato estadístico de interés, a continuación, se indican las tasas de éxito que los alumnos han tenido durante los tres últimos años:

 

Porcentaje de éxito en cursos anteriores

2018/2019

2019/2020

2020/2021

65.85%

51.52%

79.55%

 

4. Metodología, actividades de aprendizaje, programa y recursos

4.1. Presentación metodológica general

El proceso de aprendizaje que se ha diseñado para esta asignatura se basa en lo siguiente:

Las sesiones teóricas consistirán, fundamentalmente, en lecciones magistrales participativas.

En las sesiones de problemas y casos se proponen problemas que serán trabajo individual o grupal según el caso. Se promoverá la participación de los alumnos de forma más intensa que en las sesiones dedicadas a la exposición de los contenidos teóricos.

En las prácticas de laboratorio se plantea el manejo y uso del instrumental de laboratorio así como la adecuada interpretación de los resultados experimentales obtenidos. Consistirán en la realización de lo detallado en el guión de prácticas y en la elaboración de un informe conteniendo los resultados obtenidos y las respuestas a las preguntas planteadas.

Por último, dentro de los trabajos tutelados se tratarán diversas temáticas  relacionadas con aspectos de la química general. Cada grupo tendrá varias sesiones de tutoría grupal en las que irán presentando al profesor sus avances y las dificultades que les vayan surgiendo. Finalmente, todos los grupos tendrán que realizar una exposición  utilizando las aplicaciones informáticas apropiadas ante el profesor y el resto de los alumnos que formularán alguna pregunta relacionada con el trabajo.

4.2. Actividades de aprendizaje

El programa que se ofrece al estudiante para ayudarle a lograr los resultados previstos comprende las siguientes actividades...

1. Sesiones teóricas y de resolución de problemas y casos enmarcados en los módulos  temáticos del programa de la asignatura.

2. El trabajo experimental de laboratorio que plantean algunas de las prácticas más comunes en un laboratorio de química. 

3. Trabajos tutelados que tratarán diversas temáticas  relacionadas con aspectos de la química.

 

Objetivo ODS/Meta asociada

Metodología

Actividad de aprendizaje

Programa/Temas

6 Agua limpia y saneamiento/ 6.3

 

Trabajo tutorizado

 

Tutorías

 

Propuesta anual de trabajos turorizados

12 Reproducción y consumo responsables /12.4

 

Trabajo tutorizado

 

Tutorías

 

Propuesta anual de trabajos turorizados

15. Vida de ecosistemas terrestres /15.3

 

 

Trabajo tutorizado

 

Tutorías

 

Propuesta anual de trabajos turorizados

4.3. Programa

Teoría

MÓDULO 1. CONCEPTOS PRELIMINARES

Tema 1. Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Nombre y símbolo de los elementos. Número de oxidación. Compuestos binarios. Ácidos. Sales y compuestos salinos. Compuestos de adición.

Tema 2. Estequiometría y ecuaciones químicas.

Ecuaciones Químicas. Reactivo Limitante. Rendimiento. Cálculos estequiométricos.

MÓDULO 2. ESTADOS DE LA MATERIA

Tema 3. El estado gaseoso

La presión y la Temperatura en los cambios de estado de la materia. El estado gaseoso. Las leyes de los gases. Los gases ideales. Mezclas de gases y presiones parciales. Los gases reales: desviaciones de comportamiento ideal de los gases. Ecuaciones cúbicas de estado: La ecuación de van der Waals.

Tema 4. El estado líquido

Características del estado líquido. Propiedades de los líquidos: Viscosidad y Tensión superficial. Presión de vapor.

Tema 5 El estado sólido

Características del estado sólido: Estructura cristalina de los sólidos .  Cambios de fase y energías asociadas a las distintas transiciones entre los estados de la materia. Diagramas de fase.

MÓDULO 3. TERMODINÁMICA Y CINÉTICA QUÍMICA

Tema 6. Termodinámica.

Definiciones básicas: Sistemas y variables de estado termodinámicas.  La energía interna , la entalpía y la entropía. Principios de la termodinámica. Termoquímica: Ley de Hess.

Tema 7. Cinética química

Factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Velocidad  de las reacciones químicas. Ecuación de velocidad e integración de ecuaciones cinéticas de ordenes sencillos. Vida media de un reactivo.  Temperatura y velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius. Energía de activación. Catálisis y catalizadores.

MÓDULO 4. DISOLUCIONES Y EQUILIBRIOS

Tema 8. Disoluciones

Expresiones de la concentración. Uso de disoluciones en Reacciones Químicas. Relación temperatura-solubilidad. Propiedades coligativas. Coloides.

Tema 9. Equilibrio Químico

Equilibrio Homogéneo. Equilibrio Heterogéneo. Constantes de Equilibrio y cálculos relacionados. Principio de Le Chatelier.

Tema 10. Ácidos y Bases

Concepto de ácido-base de Arrhenius. Concepto de ácido-base de Bronsted. Propiedades ácido-base del agua. Producto Iónico del agua. Concepto de pH. Electrolitos fuertes y débiles. Constantes de ionización. Resolución de problemas de ionización y pH. Propiedades  ácido-base de las sales. Hidrólisis.

Tema 11. Equilibrios  ácido-base

Efecto del ion común. Disolución amortiguadora. Valoraciones. Indicadores.

Tema 12. Equilibrios de Solubilidad.

Concepto de solubilidad y modos de expresarla. Efecto del ion común en la solubilidad. pH y solubilidad. Equilibrio ion complejo y solubilidad.

Tema 13. Equilibrios Rédox.

Reacciones rédox y equilibrios. Potencial estándar de electrodo. Celdas electroquímicas. Espontaneidad en las reacciones rédox.

Baterías. Corrosión. Electrólisis

Prácticas

Práctica 1. Determinación de la dureza de un agua.

Práctica 2. Conductividad de electrolitos. Ley de Kohlraush.

Práctica 3. Cinética de una reacción química.

Práctica 4. Disoluciones. Preparación de una disolución. Concentración de las disoluciones.

Práctica 5. Destilación de un vino comercial. Determinación del grado alcohólico.

Práctica 6. Equilibrios ácido-base en disolución. Indicadores. Reacciones ácido-base.

Practica 7. Reacciones redox. Agentes oxidantes y reductores. Reacciones de transferencia electrónica. Reacción de metals con protones y con ácidos oxidantes. Reacciones de desplazamiento.

4.4. Planificación de las actividades de aprendizaje y calendario de fechas clave

Calendario de sesiones presenciales y presentación de trabajos

Tipo actividad / Semana

1

2 (1)

3 (1)

4 (1)

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Total

Actividad Presencial

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

66

Teoría

2

2

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

 

2

2

 

 

 

 

 

30

Problemas

2

2

4

2

2

 

 

 

 

2

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

16

Prácticas laboratorio

 

 

 

 

 

2

2

2

2

 

2

2

 

2

 

 

 

 

 

 

14

Trabajos en grupo

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

2

Salidas de prácticas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

Tutorías ECTS

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

Evaluación

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

4

Actividad No presencial

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

84

Trabajo individual

6

4

5

3

5

4

5

2

5

2

3

4

3

3.5

5

 

6

4

 

 

69.5

Trabajo en  grupo

 

 

2

2

 

1

 

2

 

2

 

1

 

1.5

1

 

2

 

 

 

14.5

TOTAL

10

8

15

9

9

9

10

8

9

8

7

9

3

10

10

0

8

4

0

4

150

 

Para superar las prácticas de laboratorio se valorará la calidad de los resultados obtenidos tras el desarrollo de las sesiones detalladas en el apartado de actividades y la calidad del informe que se entregará al final de cada sesión, así como su actitud y organización en laboratorio.

 

Cada alumno realizará un trabajo en grupo, con tutorías del profesor. Se valorarán la calidad del informe escrito, la claridad de exposición del mismo ante el profesor y el resto del grupo y  la capacidad de responder a las preguntas que se planteen.

 

El calendario de entregas de cuestionarios y problemas para la evaluación del trabajo no presencial del alumno correspondiente a problemas y casos, de prácticas y de exposición de trabajos está publicado en el cronograma del último apartado de la guía.

La fecha de la prueba global escrita en las convocatorias oficiales de la EPS puede consultarse aquí.

4.5. Bibliografía y recursos recomendados

http://psfunizar10.unizar.es/br13/egAsignaturas.php?codigo=28902